헥산의 기체평형을 생각한다. 헥산 = 300K 의 상황에서 증기압은 27.7kPa이며, 이상기체로서 활동. 액상헥산의 밀도는 0.66g cm-3

여기서, 300K의 불활성기체를 넣어서 가압한다.

1) 액상의 압력이 dP 만큼 변화했을때, 화학포텐셜 변화 dμ(l)을 몰부피Vm(l)을 이용하여 나타내라.

2) 증기압에 dp 만큼 변화했을때 화학포텐셜 변화 dμ(g)를 몰부피Vm(g)를 이용하여 나타내라. 

3) 불활성기체로 가해진 압력을 ΔP로 나타낸다. 이때, ΔP를 넣었을때의 증기압을 p1, 넣지 않았을때의 압력을 p2로한다. 둘의 관계를 나타내어라.

4) 전체압력을 30390kPa 도달했을때, 헥산의 분압을 구하여라.

개인적으로 이 문제 풀면서 먼저 화학포텐셜 정의에서부터 μ = G / n 이니까

dμ의 식을 기존 상태함수 식으로부터 유도해서 dμ = VdP - SdT를 유도했음

근데 요기서부터 안풀리는 점은 먼저 T도 S도 문제에서 쓸 수 있는 상수를 안줬다는 부분인데, 일단 300K에 300K의 불활성기체를 넣어서 가압한다고 하고 문제에서 온도 변화에 대한 서술이 없어서 우선 dT = 0이라 생각했음. 

그러면 일단 1,2의 답이야 dμ = Vm(g)dP 라고 쓸 수 있었는데

3번부터 평범하게 상변화 그래프 그려보면 dT = 0 이라는 전제로 생각하면 증기압 변화는 기본적으로 없다는게 되버리니까.

그래서 3)의 답을 델타P 와 상관없이 p1 = p2, 4의 답은 27.7kPa 그대로라는 결론이 나와버렸는데 먼가 암만 생각해도 아닌거 같아서.

ㅈㅅㅈㅅ