엔트로피를 배울 때, 보니까 가역과정이란게.... 현실에선 거의 안 일어나잖아. 근데 카르노순환인가? 이 이상적인 순환을 통해 처음의 평형상태로 돌아가니...  엔트로피 변화량은 없게 되서... 결국은 온도에 따른 열의 발생이 없다고 보는 거 같은데... 이게 현실에서 여러가지 자연 현상이나 화학반응이 비가역적으로 발생할 때도 그 현상의 상태를 각각 미분가능한 형태의 상태방정식으로 표현할 수는 없지만... 엔트로피 변화량은 상태함수니까 가역적이라고 가정하고 나타난 결과와 같다는 거지? 그런데 가역과정이나 비가역 과정이나 순환하면 엔트로피 변화량은 똑같이 없는 데... 왜 계가 팽창하거나 압축할때 계가 한 일의 절대값은 가역과정이 더 많은 거야? 내가 보는 책에 외부압과 계의 압력의 차이가 심하기 때문에 비가역과정의 일량이 작다고 나와있기는 한데... 전체적으로 납득이 안가는게... 뭐랄까... 내가 글이 딸려서 표현을 못하겠지만...  혹시 내가 쓴 내용보고 용어상의 오류나 과정상 잘못된 부분이나... 흔히 저질르는 오류때문에 이해 못하는 것처럼 보이면 조언좀 해 주삼. 개념을 있는 그대로 받아들일 수 있으면 좋겠는데... 항상 한 번에 다가오는 개념이 없네. 옛날부터... ㅠㅠ 조낸 슬프다. 도대체 이 부분만 몇 번 보는 건데... 젠장...